রসায়নের সবচেয়ে মৌলিক দুটি ধারণা হলো পরমাণু ও অণু। আমাদের চারপাশের দৃশ্যমান ও অদৃশ্য সব পদার্থই মূলত পরমাণু ও অণু দিয়ে গঠিত। তাই বিজ্ঞান ভালোভাবে বোঝার জন্য “পরমাণু ও অণুর মধ্যে পার্থক্য” সম্পর্কে স্পষ্ট ও সাজানো ধারণা থাকা খুবই গুরুত্বপূর্ণ।

পরমাণু কি?

• পরমাণু হলো কোনো মৌলের ক্ষুদ্রতম কণা, যা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় সেই মৌলের বৈশিষ্ট্য বজায় রাখে।

• প্রতিটি পরমাণুর কেন্দ্রে থাকে নিউক্লিয়াস, যেখানে প্রোটন ও নিউট্রন থাকে, আর চারদিকে ঘুরে ইলেকট্রন।

• একটি নির্দিষ্ট মৌলের সব পরমাণুর প্রোটন সংখ্যা একই থাকে; এজন্যই হাইড্রোজেনের সব পরমাণু একরকম, অক্সিজেনের সব পরমাণু আরেক রকম।

• উদাহরণ:

  • হাইড্রোজেন (H)

  • অক্সিজেন (O)

  • লোহা (Fe)
    এগুলো প্রত্যেকটাই একেকটি মৌলের পরমাণু।

অণু কি?

• অণু হলো দুই বা ততোধিক পরমাণুর রাসায়নিক বন্ধনে যুক্ত ক্ষুদ্রতম কণা, যা স্বাধীনভাবে বিদ্যমান থাকতে পারে এবং পদার্থের গুণাগুণ প্রকাশ করে।

• অণু গঠনের জন্য কখনো একই মৌলের পরমাণু যুক্ত হয়, আবার কখনো ভিন্ন ভিন্ন মৌলের পরমাণু যুক্ত হয়।

• উদাহরণ:

  • হাইড্রোজেন গ্যাস: H₂ → একই মৌলের দুইটি পরমাণু মিলে অণু

  • জল: H₂O → ভিন্ন মৌলের পরমাণু (হাইড্রোজেন ও অক্সিজেন) মিলে অণু

• গ্যাস, তরল বা কঠিন—অনেক ক্ষেত্রেই আমরা অণুকেই কার্যকর কণা হিসেবে ধরি।

পরমাণু ও অণুর গঠনগত পার্থক্য

• পরমাণু

  • একক কণা; প্রোটন, নিউট্রন ও ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত।

  • মৌলের মৌলিক একক, যা আর ছোট কোনো রাসায়নিক এককে ভাগ করলে সেই মৌলের বৈশিষ্ট্য হারিয়ে যায়।

• অণু

  • দুই বা ততোধিক পরমাণু রাসায়নিক বন্ধনে যুক্ত হয়ে গঠিত।

  • গঠনে জটিলতা বেশি হতে পারে; যেমন প্রোটিন অণু অনেকগুলো পরমাণু দিয়ে গঠিত।

স্বাধীনভাবে অস্তিত্বের পার্থক্য

• অনেক পরমাণু স্বাধীনভাবে থাকতে পারে না; স্থিতিশীল হতে তাদের অণু গঠন করতে হয়।

  • যেমন: অক্সিজেন সাধারণত O₂ অণু হিসেবে থাকে, একা O পরমাণু হিসেবে নয়।

• অণু সাধারণত স্বাধীনভাবে থাকতে পারে এবং পদার্থের নির্দিষ্ট গুণাগুণ প্রকাশ করে।

  • যেমন: H₂O অণুই পানির বৈশিষ্ট্য প্রকাশ করে; এতে থাকা H ও O আলাদা করলে আর পানির গুণাবলি থাকে না।

রাসায়নিক পরিচয় ও উদাহরণ

• পরমাণু

  • প্রকাশ করে মৌলের পরিচয়।

  • যেমন, C পরমাণু মানে কার্বন মৌল, H মানে হাইড্রোজেন মৌল।

• অণু

  • প্রকাশ করে যৌগ বা পদার্থের পরিচয়।

  • যেমন, CO₂ অণু মানে কার্বন ডাই-অক্সাইড নামের নির্দিষ্ট গ্যাস।

• তুলনা:

  • H → একটি হাইড্রোজেন পরমাণু (মৌলের একক)

  • H₂ → হাইড্রোজেন অণু (যা গ্যাস হিসেবে আমরা পাই)

উদাহরণের মাধ্যমে স্পষ্ট বোঝা

• জল (H₂O)

  • এখানে দুটি H পরমাণু ও একটি O পরমাণু মিলে একেকটি জল অণু তৈরি করেছে।

  • H ও O আলাদা আলাদা পরমাণু; এই তিনটি পরমাণু মিলেই একটি জল অণু গঠন করে।

• অক্সিজেন গ্যাস (O₂)

  • একটি O হলো পরমাণু, কিন্তু O₂ হলো অণু।

  • আমরা শ্বাস নেওয়ার সময় আসলে অক্সিজেন অণু (O₂) গ্রহণ করি, একক O পরমাণু নয়।

সারসংক্ষেপ

সব মিলিয়ে বলা যায়, পরমাণু হলো মৌলের ক্ষুদ্রতম রাসায়নিক একক, আর অণু হলো দুই বা ততোধিক পরমাণুর সমন্বয়ে গঠিত কণা, যা স্বাধীনভাবে থেকে কোনো পদার্থের বৈশিষ্ট্য প্রকাশ করে। পরমাণু সব সময় স্বাধীনভাবে থাকতে পারে না, কিন্তু অণু সাধারণত পদার্থ হিসেবে স্বাধীনভাবে থাকে এবং গ্যাস, তরল বা কঠিন যেকোনো অবস্থায় থাকতে পারে। রসায়নে পদার্থের গঠন, বৈশিষ্ট্য ও রাসায়নিক বিক্রিয়া গভীরভাবে বুঝতে চাইলে পরমাণু ও অণুর এই মৌলিক পার্থক্য পরিষ্কারভাবে জানা অত্যন্ত জরুরি।

আরো পড়ুনঃ আন্তঃআণবিক শক্তি কাকে বলে?