মোট অবস্থান্তর মৌল কয়টি ও কী কী?
06-11-2025
06-11-2025
মোট অবস্থান্তর মৌল হলো সেই মৌলগুলো যা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় সাধারণত এক বা একাধিক অবস্থান্তর ঘটায় এবং বিভিন্ন যৌগ বা আয়ন গঠন করে। সংক্ষেপে বলতে গেলে, অবস্থান্তর মৌলগুলো এমন মৌল যা একাধিক অক্সিডেশন অবস্থা বা বৈদ্যুতিক চার্জ প্রদর্শন করতে পারে। এই মৌলগুলোর বৈশিষ্ট্য হলো তারা বিভিন্ন রাসায়নিক বিক্রিয়ায় বিভিন্ন আয়ন বা যৌগ গঠন করতে সক্ষম, যা রাসায়ন ও শিল্প ক্ষেত্রে অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। অবস্থান্তর মৌলগুলোর কারণে বিভিন্ন ধাতব যৌগের বৈশিষ্ট্য, রঙ, দ্রবণীয়তা এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা নির্ধারিত হয়।
বিস্তারিত ব্যাখ্যা ও তথ্য
সংজ্ঞা:
-
অবস্থান্তর মৌল (Transition Elements) হলো সেই মৌল যা d-অবস্থানীয় কক্ষপথে ইলেকট্রন পূর্ণ না হওয়া সত্ত্বেও একটি বা একাধিক অক্সিডেশন অবস্থান প্রদর্শন করে।
-
সাধারণত এই মৌলগুলো d-ব্লক বা ট্রানজিশন ধাতু হিসাবে পরিচিত।
মোট অবস্থান্তর মৌলের সংখ্যা ও তালিকা:
-
অবস্থান্তর মৌল প্রধানত ৩১টি (Sc থেকে Zn, Y থেকে Cd, La এবং Ac বাদ দিয়ে) ধাতু রয়েছে। তবে সাধারণভাবে ৩৫টি মৌলকে ট্রানজিশন মৌল হিসেবে গণ্য করা হয়।
-
এই মৌলগুলো হল:
১ম পর্যায়ের ট্রানজিশন ধাতু (৪র্থ কক্ষ):
-
Scandium (Sc), Titanium (Ti), Vanadium (V), Chromium (Cr), Manganese (Mn), Iron (Fe), Cobalt (Co), Nickel (Ni), Copper (Cu), Zinc (Zn)
২য় পর্যায়ের ট্রানজিশন ধাতু (৫ম কক্ষ):
-
Yttrium (Y), Zirconium (Zr), Niobium (Nb), Molybdenum (Mo), Technetium (Tc), Ruthenium (Ru), Rhodium (Rh), Palladium (Pd), Silver (Ag), Cadmium (Cd)
৩য় পর্যায়ের ট্রানজিশন ধাতু (৬ষ্ঠ কক্ষ):
-
Hafnium (Hf), Tantalum (Ta), Tungsten (W), Rhenium (Re), Osmium (Os), Iridium (Ir), Platinum (Pt), Gold (Au), Mercury (Hg)
বৈশিষ্ট্য ও ব্যবহার:
-
এই মৌলগুলো বিভিন্ন অক্সিডেশন অবস্থায় থাকতে পারে।
-
যৌগে রঙিন লবণ তৈরি করে।
-
যান্ত্রিকভাবে শক্ত, কঠিন এবং উচ্চ গলনবিন্দু থাকে।
-
শিল্পে, ইলেকট্রনিক্সে এবং রঙিন যৌগ তৈরিতে ব্যবহৃত।
টেবিল: অবস্থান্তর মৌল ও তাদের সাধারণ বৈশিষ্ট্য
| পর্যায় | মৌল | সাধারণ বৈশিষ্ট্য | অক্সিডেশন সংখ্যা |
|---|---|---|---|
| ৪র্থ কক্ষ | Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn | কঠিন, রঙিন যৌগ | +2, +3, +4 (মৌল অনুযায়ী) |
| ৫ম কক্ষ | Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd | শক্ত, শিল্পে ব্যবহৃত | +2, +3, +4, +5, +6 |
| ৬ষ্ঠ কক্ষ | Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg | উচ্চ গলনবিন্দু, রঙিন যৌগ | +2, +3, +4, +5, +6, +7 |
মূল পয়েন্ট:
-
অবস্থান্তর মৌল d-অবস্থানীয় ইলেকট্রন পূর্ণ না হওয়া সত্ত্বেও একাধিক অবস্থান্তর প্রদর্শন করে।
-
অবস্থান্তর মৌলগুলোর সংখ্যা সাধারণত ৩১–৩৫ টি।
-
তারা শিল্প, রাসায়ন ও দৈনন্দিন জীবনে গুরুত্বপূর্ণ।
-
যৌগে রঙ, কঠোরতা ও বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা নির্ধারণে এই মৌলগুলোর ভূমিকা গুরুত্বপূর্ণ।
সংক্ষেপে বলা যায়, মোট অবস্থান্তর মৌল হলো সেই ধাতব মৌলগুলো যা একাধিক অক্সিডেশন অবস্থায় থাকতে পারে এবং বিভিন্ন রাসায়নিক যৌগ গঠনে অংশগ্রহণ করে। এদের বৈশিষ্ট্য, সংখ্যা এবং তালিকা রাসায়নবিদ্যা, পদার্থবিজ্ঞান ও শিল্পে অপরিহার্য।
