C-এর যোজনী হলো ৬। সংক্ষেপে বলতে গেলে, “যোজনী” হলো পরমাণুর **ভিত্তিক শক্তি স্তর বা শেল-এ বিদ্যমান সর্বোচ্চ ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ণয়ের সংখ্যা। কার্বনের (C) পরমাণুতে মূল শেল বা শক্তি স্তরগুলোতে ইলেকট্রনের বিন্যাস অনুযায়ী যোজনী গণনা করা হয় এবং তা ৬।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা ও তথ্য

সংজ্ঞা ও বৈশিষ্ট্য:

• যোজনী (Valency) হলো একটি পরমাণুর বন্ধন গঠনের ক্ষমতা, অর্থাৎ কতটি একক বন্ধন (covalent bond) গঠন করতে পারে।

• কার্বনের পরমাণু (C) পারমাণবিক সংখ্যা ৬, এবং এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো 1s² 2s² 2p²।

• কার্বনের বাহ্যিক শেলে ৪টি ইলেকট্রন রয়েছে (২টি 2s এবং ২টি 2p), যা চারটি একক বন্ধন তৈরি করার ক্ষমতা দেয়।

• যোজনী বা valency দ্বারা বোঝায় যে পরমাণুটি অন্যান্য পরমাণুর সাথে কতটি কোয়ালেন্ট বন্ধন গঠন করতে পারে।

টেবিল: কার্বনের যোজনী সম্পর্কিত তথ্য

মূল পয়েন্ট:

• যোজনী হলো পরমাণুর বন্ধন গঠনের ক্ষমতা।

• কার্বনের যোজনী হলো ৪, কারণ এর বাহ্যিক শেলে ৪টি ইলেকট্রন আছে।

• এটি কার্বনকে একাধিক অ্যালকেন, অ্যালকাইন এবং অর্গানিক যৌগ তৈরির জন্য গুরুত্বপূর্ণ করে তোলে।

সংক্ষেপে বলা যায়, কার্বনের যোজনী হলো ৪, যা নির্দেশ করে যে কার্বন চারটি কোভ্যালেন্ট বন্ধন তৈরি করতে সক্ষম এবং এটি অর্গানিক কেমিস্ট্রি ও রাসায়নিক যৌগ গঠনের ক্ষেত্রে অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।