আণবিক ভর হলো একটি অণুর মোট ভর, যা সেই অণুর সব পরমাণুর পারমাণবিক ভরের যোগফল দ্বারা নির্ধারিত হয়। সহজভাবে বললে, কোনো যৌগ বা পদার্থের একটি অণুতে যত প্রকারের পরমাণু থাকে, তাদের প্রতিটির পারমাণবিক ভর গণনা করে যোগ করলেই তার আণবিক ভর পাওয়া যায়। এটি সাধারণত পারমাণবিক ভর একক (amu বা u)-তে প্রকাশ করা হয়।

আণবিক ভর বের করার মূল সূত্র হলো—
আণবিক ভর = (উপাদান ১-এর পারমাণবিক ভর × তার পরমাণুর সংখ্যা) + (উপাদান ২-এর পারমাণবিক ভর × তার পরমাণুর সংখ্যা) + ...

এখন ধাপে ধাপে পদ্ধতিটি দেখা যাক—

প্রথমে, যৌগটির রাসায়নিক সংকেত লিখে নিতে হয়।
তারপর প্রতিটি উপাদানের পারমাণবিক ভর পর্যায় সারণি থেকে জানা হয়।
এরপর প্রতিটি উপাদানের ভরকে তাদের সংশ্লিষ্ট পরমাণুর সংখ্যার সাথে গুণ করা হয়।
শেষে সবগুলোর মান যোগ করলে মোট আণবিক ভর পাওয়া যায়।

উদাহরণ ১: জলের (H₂O) আণবিক ভর
হাইড্রোজেন (H)-এর পারমাণবিক ভর = 1
অক্সিজেন (O)-এর পারমাণবিক ভর = 16
এখন,
আণবিক ভর = (2 × 1) + (1 × 16)
= 2 + 16
= 18 u
অর্থাৎ, জলের আণবিক ভর ১৮ পারমাণবিক ভর একক।

উদাহরণ ২: কার্বন ডাই-অক্সাইড (CO₂)
কার্বন (C)-এর পারমাণবিক ভর = 12
অক্সিজেন (O)-এর পারমাণবিক ভর = 16
আণবিক ভর = (1 × 12) + (2 × 16)
= 12 + 32
= 44 u

উদাহরণ ৩: অ্যামোনিয়া (NH₃)
নাইট্রোজেন (N)-এর পারমাণবিক ভর = 14
হাইড্রোজেন (H)-এর পারমাণবিক ভর = 1
আণবিক ভর = (1 × 14) + (3 × 1)
= 14 + 3
= 17 u

এভাবেই যেকোনো যৌগের আণবিক ভর নির্ণয় করা যায়। নিচে কিছু সাধারণ যৌগের আণবিক ভর উদাহরণ হিসেবে দেওয়া হলো—

গুরুত্বপূর্ণ বিষয় হলো, আণবিক ভর নির্ণয়ের সময় পর্যায় সারণির মানসমূহ যথাযথভাবে ব্যবহার করা আবশ্যক, কারণ প্রতিটি উপাদানের পারমাণবিক ভর নির্দিষ্ট ও পরীক্ষণনির্ভর।

সংক্ষেপে বলা যায়, কোনো পদার্থের আণবিক ভর নির্ণয় করা হয় তার অণুতে থাকা প্রতিটি উপাদানের পারমাণবিক ভর ও সংখ্যা গুণ করে যোগফল বের করে। এটি পদার্থবিজ্ঞানের, রসায়নের ও জীববিজ্ঞানের প্রায় সব ধরনের গণনায় মৌলিক ভূমিকা পালন করে।