ভর সংখ্যা একটি মৌল বা পরমাণুর নিউক্লিয়াসের মধ্যে প্রোটন এবং নিউট্রনের মোট সংখ্যা হিসেবে পরিচিত। এটি পরমাণুর ভর নির্ধারণে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা রাখে। ভর সংখ্যা সাধারাণত 'A' দ্বারা চিহ্নিত করা হয় এবং এটি একটি মৌল বা পরমাণুর নाभিকের ভিতরে থাকা প্রোটন এবং নিউট্রনের মোট সংখ্যা হিসেবে গণ্য হয়। যেহেতু পরমাণুতে প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যা একত্রে পরমাণুর ভরকে নির্দেশ করে, তাই এই সংখ্যাটি মৌলটির ভরের সাথে সম্পর্কিত।

এটি সাধারণত বিভিন্ন পরমাণুর মধ্যে পার্থক্য নির্দেশ করে, কারণ একে অন্যের সাথে বিভিন্ন পরমাণু এবং তার ভরের গুণগত পার্থক্য তুলনা করা যায়।

ভর সংখ্যা সম্পর্কিত মৌলিক তথ্য:

• ভর সংখ্যা = প্রোটন সংখ্যা + নিউট্রন সংখ্যা
  এই সূত্রের মাধ্যমে আমরা ভর সংখ্যা নির্ণয় করতে পারি।
  উদাহরণস্বরূপ, যদি একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে ১০টি প্রোটন এবং ৬টি নিউট্রন থাকে, তবে তার ভর সংখ্যা হবে ১০ + ৬ = ১৬।

• ভর সংখ্যা এবং পারমাণবিক সংখ্যার মধ্যে সম্পর্ক:
  পরমাণুর ভর সংখ্যা (A) এবং পারমাণবিক সংখ্যা (Z) একে অপরের সাথে সম্পর্কিত। পারমাণবিক সংখ্যা (Z) হল একটি মৌলের পরমাণুর প্রোটন সংখ্যা, এবং ভর সংখ্যা (A) পাওয়া যায় যখন প্রোটন সংখ্যা (Z) ও নিউট্রন সংখ্যা (N) যোগ করা হয়।

• ভর সংখ্যা এবং মৌলটির লেখনী:
  প্রতিটি মৌল বা পরমাণু তার ভর সংখ্যা দিয়ে লেখা হয়। উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেনের পারমাণবিক সংখ্যা (Z) হলো ৮ এবং তার ভর সংখ্যা (A) হলো ১৬, তাই এটি ৮O১৬ আকারে লেখা হয়। অর্থাৎ, ৮টি প্রোটন এবং ৮টি নিউট্রন নিয়ে অক্সিজেন পরমাণুর গঠন।

উদাহরণস্বরূপ:

1. হাইড্রোজেন (H):
   পারমাণবিক সংখ্যা (Z) = ১, ভর সংখ্যা (A) = ১।
   → লেখনী: ¹H¹

2. হিলিয়াম (He):
   পারমাণবিক সংখ্যা (Z) = ২, ভর সংখ্যা (A) = ৪।
   → লেখনী: ²He⁴

ভর সংখ্যা ও এর গুরুত্ব:

• ভর সংখ্যা মূলত পরমাণুর গঠন নির্ধারণ করে এবং মৌলটির ভরের পরিমাণ জানাতে সহায়তা করে।

• ভর সংখ্যা থেকে বোঝা যায়, একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে কতগুলো প্রোটন এবং নিউট্রন রয়েছে।

• যেহেতু ভর সংখ্যা পরমাণুর গঠন ও তার পারমাণবিক বৈশিষ্ট্যের উপর নির্ভর করে, এটি পরমাণু বিজ্ঞান, রেডিওঅ্যাকটিভিটি, এবং কেমিক্যাল রিঅ্যাকশন বোঝার ক্ষেত্রে অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।

এভাবে ভর সংখ্যা মৌলিক পদার্থবিজ্ঞানে গুরুত্বপূর্ণ একটি ধারণা, যা পরমাণুর গঠন ও বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে ধারণা প্রদান করে।