পরিবর্তনশীল যোজনী বলতে এমন ধাতব মৌলকে বোঝায়, যা ভিন্ন ভিন্ন যৌগে ভিন্ন পরিমাণে অন্য মৌলের সঙ্গে যুক্ত হতে পারে বা বিভিন্ন মানের যোজনী প্রদর্শন করতে সক্ষম হয়। অর্থাৎ, কোনো মৌল যদি কখনও ২টি, কখনও ৩টি বা ৪টি পরমাণুর সঙ্গে যুক্ত হতে পারে, তবে সেটিকে পরিবর্তনশীল যোজনীযুক্ত মৌল বলা হয়।

বিস্তারিত বিশ্লেষণ ও তথ্য উপাত্ত

যোজনী ধারণা
যোজনী (Valency) হলো কোনো মৌলের সেই ক্ষমতা, যার দ্বারা তা অন্য মৌল বা রেডিকেলের সঙ্গে রাসায়নিক বন্ধন গঠন করে। সাধারণত অধিকাংশ মৌলের যোজনী নির্দিষ্ট থাকে, যেমন হাইড্রোজেনের ১, অক্সিজেনের ২, নাইট্রোজেনের ৩ ইত্যাদি। কিন্তু কিছু ধাতব মৌল রয়েছে, যাদের যোজনী একাধিক হতে পারে — একেই বলা হয় পরিবর্তনশীল যোজনী (Variable Valency)।

পরিবর্তনশীল যোজনীর কারণ
পরিবর্তনশীল যোজনী দেখা যায় মূলত ট্রানজিশন ধাতুসমূহে (Transition Metals)। কারণ—

• তাদের d-অরবিটাল অসম্পূর্ণ থাকে।

• তারা কখনও বাহ্যিক খোলসের (outer shell) ইলেকট্রন, আবার কখনও অন্তঃস্থ খোলসের (inner shell) ইলেকট্রন ব্যবহার করে বন্ধন তৈরি করে।

• ফলে একই মৌল ভিন্ন যৌগে ভিন্ন সংখ্যক ইলেকট্রন হারাতে পারে এবং যোজনী পরিবর্তিত হয়।

উদাহরণসহ ব্যাখ্যা

সাধারণভাবে পরিবর্তনশীল যোজনীযুক্ত মৌলসমূহ

• লোহা (Fe): ২ ও ৩

• তামা (Cu): ১ ও ২

• পারদ (Hg): ১ ও ২

• ক্রোমিয়াম (Cr): ২, ৩, ৬

• ম্যাঙ্গানিজ (Mn): ২, ৪, ৭

• সিসা (Pb): ২ ও ৪

• টিন (Sn): ২ ও ৪

রাসায়নিকভাবে গুরুত্ব

• পরিবর্তনশীল যোজনীযুক্ত মৌলগুলির কারণে অনেক জটিল যৌগ তৈরি হয়।

• এরা রঙিন যৌগ তৈরি করে, যেমন Fe²⁺ = হালকা সবুজ, Fe³⁺ = বাদামি।

• শিল্পে, রসায়ন পরীক্ষায় এবং ক্যাটালিস্ট তৈরিতে এই মৌলগুলির বিশেষ ভূমিকা আছে।

উদাহরণ বিশ্লেষণ
লোহা (Fe) দুটি যোজনী প্রদর্শন করে— FeCl₂ (ferrous chloride) ও FeCl₃ (ferric chloride)।
এখানে Fe²⁺ এবং Fe³⁺ আয়নের অস্তিত্ব দেখায় যে লোহা কখনও দুইটি, কখনও তিনটি ইলেকট্রন হারাতে পারে।

উপসংহার
সুতরাং, পরিবর্তনশীল যোজনী হলো সেই বৈশিষ্ট্য, যার মাধ্যমে একটি মৌল ভিন্ন যৌগে ভিন্ন ভিন্ন যোজনী প্রদর্শন করতে পারে। এটি মূলত ট্রানজিশন ধাতুসমূহের বিশেষ ধর্ম, যা রসায়নের বৈচিত্র্য, যৌগ গঠনের জটিলতা ও শিল্পকার্যে তাদের ব্যাপক ব্যবহারের মূল কারণ।