- ক্যালসিয়াম, পটাশিয়াম, রুবিডিয়াম প্রভৃতি ধাতুর উপর আলো পড়লে তাৎক্ষণিক ইলেকট্রন নির্গত হতে দেখা যায়। 
- ফটোইলেকট্রিক কোষ এই নীতির উপর প্রতিষ্ঠিত।
- ফটোইলেকট্রিক কোষ হলো বিশেষ এক ধরনের ডায়োড, যার ওপর আলো পড়লে আলোক শক্তি বিদ্যুৎ শক্তিতে রূপান্তরিত হয়। 

উৎস: পদার্থবিজ্ঞান, একাদশ-দ্বাদশ শ্রেণি।

মৌলিক কণিকা

পরমাণু যেসব অত্যন্ত সূক্ষ্ম কণিকা দিয়ে গঠিত, সেগুলোকে মৌলিক কণিকা বলা হয়। প্রতিটি পরমাণুর মধ্যে তিন ধরনের মৌলিক কণিকা থাকে, যেমন:

1. ইলেকট্রন (Electron)

2. প্রোটন (Proton)

3. নিউট্রন (Neutron)

পরমাণুর কেন্দ্রে থাকে নিউক্লিয়াস (Nucleus), যেখানে প্রোটন ও নিউট্রন অবস্থান করে।

ইলেকট্রন

• ইলেকট্রন হলো পরমাণুর সবচেয়ে ক্ষুদ্র কণিকা।

• এটি সকল মৌলের পরমাণুর একটি সাধারণ উপাদান।

• একটি ইলেকট্রনের ভর একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর ভরের তুলনায় প্রায় ১/১৮৪০ অংশ।

• ইলেকট্রন একটি ঋণাত্মক চার্জ যুক্ত কণা।

• এটি নিউক্লিয়াসের বাইরে বিভিন্ন কক্ষপথে চলাচল করে।

প্রোটন

• প্রোটনও সকল মৌলের পরমাণুর একটি সাধারণ কণা।

• এটি নিউক্লিয়াসে অবস্থান করে।

• হাইড্রোজেন পরমাণু থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করলে যে ধনাত্মক চার্জযুক্ত কণা পাওয়া যায়, তাকেই প্রোটন বলা হয়।

• প্রোটনের ভর প্রায় হাইড্রোজেন পরমাণুর সমান।

• এটি একটি ধনাত্মক চার্জ যুক্ত কণা।

উৎস: রসায়ন প্রথম পত্র, এসএসসি প্রোগ্রাম, বাংলাদেশ উন্মুক্ত বিশ্ববিদ্যালয়।

আইসোটোপ হলো এমন পরমাণু, যাদের প্রোটন সংখ্যা সমান হলেও ভর সংখ্যা ভিন্ন হয়ে থাকে। এ ধরনের পরমাণু একে অপরের থেকে সামান্য ভৌত বৈশিষ্ট্যে ভিন্নতা প্রদর্শন করে। নিচে বিষয়গুলো পয়েন্ট আকারে তুলে ধরা হলো।

• আইসোটোপ: যেসব পরমাণুর প্রোটন সংখ্যা সমান কিন্তু ভর সংখ্যা ভিন্ন, তাদেরকে আইসোটোপ বলা হয়।

• ভারী আইসোটোপের স্ফুটনাঙ্ক ও গলনাঙ্ক সাধারণত কিছুটা বেশি হয়, তবে এ পার্থক্য অনেকক্ষেত্রে উপেক্ষাযোগ্য।

• বর্তমানে মোট আইসোটোপের সংখ্যা প্রায় ১৩০০।

ভর সংখ্যা সম্পর্কিত তথ্য:

• কোনো পরমাণুর ভর সংখ্যা (A) = প্রোটন সংখ্যা (Z) + নিউট্রন সংখ্যা (n)।

• ভর সংখ্যা থেকে প্রোটন সংখ্যা বাদ দিলে নিউট্রন সংখ্যা পাওয়া যায়।

উদাহরণ:

• অক্সিজেন (O)-এর ভর সংখ্যা = ১৭, প্রোটন সংখ্যা = ৮

• নিউট্রন সংখ্যা = ১৭ – ৮ = ৯