স্থির চাপে (constant pressure) বিক্রিয়া হলে, তাপ এবং এনথালপি (enthalpy) এর পরিবর্তন একে অপরের সমান হয়।

• ΔH (এনথালপি পরিবর্তন) হলো তাপের পরিবর্তন, যা বিক্রিয়ার তাপীয় শক্তির পরিমাণ।

• ΔQ (তাপ) হলো তাপ যা সিস্টেমে প্রবাহিত হয়।

স্থির চাপে, ΔQ = ΔH, কারণ এখানে কাজ (work) তাপের পরিমাণের সাথে সরাসরি সম্পর্কিত।

অতএব, স্থির চাপে তাপ এবং এনথালপির পরিবর্তন সমান।

সুতরাং, সঠিক উত্তর হলো ঘ।

হাইড্রোজেন বন্ধন (Hydrogen Bonding) হলো এক ধরনের বিশেষ আন্তঃআণবিক আকর্ষণ, যা তৈরি হয় যখন কোনো হাইড্রোজেন পরমাণু অত্যন্ত ইলেকট্রোনেগেটিভ পরমাণু (যেমন F, O, N) এর সাথে যুক্ত থাকে এবং অন্য কোনো অণুর ইলেকট্রনসমৃদ্ধ পরমাণু প্রতি আকৃষ্ট হয়।

• এটি ডাইপোল-ডাইপোল আকর্ষণের একটি বিশেষ শক্তিশালী রূপ, কিন্তু সাধারণ ডাইপোল আকর্ষণের চেয়ে অনেক বেশি শক্তিশালী।

• হাইড্রোজেন বন্ধন পদার্থের ভৌত বৈশিষ্ট্য (যেমন স্ফুটনাঙ্ক, গলনাঙ্ক, সান্দ্রতা, দ্রাব্যতা ইত্যাদি) পরিবর্তন করে, তবে সাধারণত রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য (অণুর গঠন বা বিক্রিয়া ক্ষমতা) অপরিবর্তিত থাকে।

তাহলে, সঠিক উত্তর হলো: গ) পদার্থের ভৌত বৈশিষ্ট্যের পরিবর্তন ঘটায়।

ব্রাইন বা সোডিয়াম ক্লোরাইডের জলীয় দ্রবণ (NaCl(aq))-এর তড়িৎ বিশ্লেষণ একটি গুরুত্বপূর্ণ শিল্পপ্রক্রিয়া, যেখানে তিনটি প্রধান পদার্থ উৎপন্ন হয়।

• অ্যানোডে (ধনাত্মক ইলেকট্রোড): ক্লোরাইড আয়ন (Cl⁻) ইলেকট্রন হারিয়ে ক্লোরিন গ্যাস (Cl₂) তৈরি করে।

• ক্যাথোডে (ঋণাত্মক ইলেকট্রোড): জল (H₂O) ইলেকট্রন গ্রহণ করে হাইড্রোজেন গ্যাস (H₂) উৎপন্ন করে।

• দ্রবণে অবশিষ্ট থাকে সোডিয়াম আয়ন (Na⁺) ও হাইড্রক্সাইড আয়ন (OH⁻), যা মিলিত হয়ে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) গঠন করে।

ফলাফলস্বরূপ উৎপন্ন পদার্থগুলো হলো — ক্লোরিন গ্যাস, হাইড্রোজেন গ্যাস ও সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড।