এক মোল monatomic আদর্শ গ্যাস (যেমন He, Ne, Ar) এর অভ্যন্তরীণ শক্তি (U) শুধুমাত্র গতি শক্তি (kinetic energy) দ্বারা নির্ধারিত হয়। Monatomic গ্যাসের জন্য degree of freedom (f) হলো 3, কারণ এটি শুধুমাত্র অনুবাহিত (translation) গতি সম্পন্ন করে।

অভ্যন্তরীণ শক্তির সূত্র:

$$U = \frac{f}{2} \cdot R \cdot T$$

এখানে,

• f = 3 (monatomic গ্যাসের জন্য, কারণ শুধুমাত্র অনুবাহিত গতি),

• R হলো গ্যাস ধ্রুবক,

• T হলো তাপমাত্রা।

তাহলে, monatomic গ্যাসের জন্য অভ্যন্তরীণ শক্তি হবে:

$$U = \frac{3}{2} \cdot R \cdot T$$

300 K তাপমাত্রায় এক মোল monatomic আদর্শ গ্যাসের অভ্যন্তরীণ শক্তি হবে:

$$U = \frac{3}{2} \cdot R \cdot 300$$

তাহলে সঠিক উত্তর হলো খ) 3/2RT।

Hard base-এর প্রধান বৈশিষ্ট্য হলো এদের আকার ছোট, ইলেকট্রন ঘনত্ব বেশি, এবং এদের lone pair ইলেকট্রন সহজে স্থানান্তরযোগ্য নয়, অর্থাৎ এরা দুর্বলভাবে পোলারাইজেবল (low polarizability)।

• আকার: ছোট (small size)

• ইলেকট্রন ঘনত্ব: বেশি (high electron density)

• পোলারাইজিবেলিটি: কম (low polarizability)

• উদাহরণ: F⁻, OH⁻, NH₃, H₂O

অতএব, প্রদত্ত বিকল্পগুলোর মধ্যে A-ই সঠিক উত্তর।

স্থির চাপে (constant pressure) বিক্রিয়া হলে, তাপ এবং এনথালপি (enthalpy) এর পরিবর্তন একে অপরের সমান হয়।

• ΔH (এনথালপি পরিবর্তন) হলো তাপের পরিবর্তন, যা বিক্রিয়ার তাপীয় শক্তির পরিমাণ।

• ΔQ (তাপ) হলো তাপ যা সিস্টেমে প্রবাহিত হয়।

স্থির চাপে, ΔQ = ΔH, কারণ এখানে কাজ (work) তাপের পরিমাণের সাথে সরাসরি সম্পর্কিত।

অতএব, স্থির চাপে তাপ এবং এনথালপির পরিবর্তন সমান।

সুতরাং, সঠিক উত্তর হলো ঘ।