আউফ বাউ নীতি অনুসারে, একটি পরমাণুর অরবিটালের শক্তি (energy) নির্ভর করে প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n) এবং আজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা (l) এর যোগফলের (n + l) মানের উপর। যত কম (n + l) এর মান, তত কম শক্তিসম্পন্ন অরবিটাল। যদি (n + l) এর মান সমান হয়, তবে n এর মান কম থাকলে শক্তি কম হয়।

প্রদত্ত অরবিটালগুলির শক্তি বৃদ্ধির ক্রম (energy order) হলো:
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s...

এখন, প্রত্যেক অরবিটালের n + l এর মান হিসাব করা যাক:

• 3s: n = 3, l = 0 → n + l = 3 + 0 = 3

• 3d: n = 3, l = 2 → n + l = 3 + 2 = 5

• 4s: n = 4, l = 0 → n + l = 4 + 0 = 4

• 4p: n = 4, l = 1 → n + l = 4 + 1 = 5

যেহেতু 3s এর (n + l) মান সবচেয়ে কম, তাই 3s অরবিটাল হলো সবচেয়ে কম শক্তিসম্পন্ন অরবিটাল।

অর্বিটাল (orbital) হলো পরমাণুর এমন একটি স্থান বা অঞ্চল, যেখানে কোনো ইলেকট্রন থাকার সম্ভাবনা সবচেয়ে বেশি থাকে। এটি পরমাণুর ইলেকট্রন বণ্টনের একটি ত্রিমাত্রিক ধারণা দেয়।

• অর্বিটালের আকৃতি (shape) নির্ধারণ হয় আজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা (l) দ্বারা।

• l = 0 → s-orbital (গোলাকার)

• l = 1 → p-orbital (ডাম্বেল আকৃতি)

• l = 2 → d-orbital (জটিল আকৃতি)

• l = 3 → f-orbital (অধিক জটিল আকৃতি)

অতএব, অর্বিটালের আকৃতি নির্ধারণে আজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা (l) গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।

তথ্য সুত্রঃ Any text from HSC level ( 2nd paper Chapter 1)