হীরক (Diamond)-এ প্রতিটি কার্বন পরমাণু তার চারটি একক σ-বন্ড অন্য কার্বন পরমাণুর সাথে তৈরি করে। এই বন্ধন তৈরির জন্য, কার্বন পরমাণু তার একটি s এবং তিনটি p অরবিটাল মিশিয়ে sp³ hybridization করে।

• sp³ hybridization এর ফলে প্রতিটি কার্বন পরমাণুর চারটি σ-বন্ড তৈরি হয়, যা একে স্থিতিশীল ও শক্তিশালী করে।

• হীরক কাঠামো হলো একটি ত্রি-মাত্রিক (3D network), যেখানে সমস্ত কার্বন পরমাণু একে অপরের সাথে sp³ hybridized orbital এর মাধ্যমে সংযুক্ত থাকে।

• এটি একটি অত্যন্ত শক্তিশালী ও অনমনীয় কাঠামো তৈরি করে, যার ফলে হীরক পৃথিবীর সবচেয়ে শক্তিশালী পদার্থ হিসেবে পরিচিত।

তাহলে, হীরকের কাঠামোতে কার্বনের hybridization হলো sp³।

La (Lanthanum) সঠিক উত্তর, কারণ এটি d–f ব্লকের সীমানায় অবস্থান করে এবং এর ইলেকট্রন বিন্যাস ব্যতিক্রমী।

• ইলেকট্রন বিন্যাস: [Xe] 5d¹ 6s²

• সাধারণত f-ব্লক মৌলগুলোতে 4f অরবিটালে ইলেকট্রন ভর্তি থাকে, কিন্তু La-এর ক্ষেত্রে 4f অরবিটাল শূন্য (4f⁰) থাকে।

• তাই এটি কখনও কখনও d-ব্লক এবং f-ব্লক — উভয়ের সীমানায় ধরা হয়।

অতএব, Lanthanum (La)-কে একটি সীমান্তবর্তী বা ব্যতিক্রমী মৌল হিসেবে বিবেচনা করা হয়।

ভর বর্ণালিমিতি (Mass spectrometry)-তে, যদি কোনো যৌগের আণবিক আয়ন (M⁺) পিকের সাথে একটি M + 2 পিক দেখা যায়, তাহলে এটি সাধারণত আইসোটোপের (isotope) উপস্থিতির কারণে ঘটে।

এই ধরনের পিক দুইটি কারণে হতে পারে:

• Cl (ক্লোরিন): ক্লোরিনের দুটি প্রধান আইসোটোপ আছে: Cl-35 এবং Cl-37। Cl-35 এবং Cl-37 এর উপস্থিতির কারণে, M + 2 পিক দেখা যায়, যেখানে Cl-37 এর উপস্থিতি M + 2 পিক তৈরি করে।

• Br (ব্রোমিন): ব্রোমিনেরও দুটি প্রধান আইসোটোপ আছে: Br-79 এবং Br-81। দুইটি আইসোটোপের কারণে, Br-79 এবং Br-81 এর অনুপাতের কারণে M + 2 পিকটি দেখা যায়।

এটি একটি আইসোটোপিক পিক এর চিহ্ন, যা কিছু বিশেষ উপাদান (যেমন Cl এবং Br) যৌগের ভর বর্ণালিমিতিতে স্পষ্টভাবে দেখা যায়।

অতএব, Cl এবং Br যুক্ত যৌগে এই M + 2 পিক স্পষ্টভাবে লক্ষ্য করা যায়, যা তাদের আইসোটোপিক বৈশিষ্ট্যকে চিহ্নিত করে।