কোন
ইলেক্ট্রনিক transition
এর উপর দ্রাবকের পোলারিটির
প্রভাব সর্বাধিক?
A
n-π*
B
π-π*
C
α-α*
D
কোনটিই
নয়
উত্তরের বিবরণ
দ্রাবকের পোলারিটি (polarity) একটি অণুর ইলেকট্রনিক ট্রানজিশন বা আলো শোষণের তরঙ্গদৈর্ঘ্যের উপর উল্লেখযোগ্য প্রভাব ফেলে। বিশেষ করে n → π* ট্রানজিশনে এ প্রভাব সবচেয়ে স্পষ্টভাবে দেখা যায়।
-
n → π* ট্রানজিশনে,
-
n হলো non-bonding orbital (যেমন O, N, S পরমাণুর lone pair ইলেকট্রন)।
-
π* হলো antibonding π orbital।
-
-
Polar solvent-এ non-bonding ইলেকট্রনগুলো দ্রাবকের সঙ্গে hydrogen bonding বা dipole–dipole interaction করতে পারে।
-
এর ফলে n-orbital-এর শক্তি কমে যায়, অর্থাৎ এটি বেশি স্থিতিশীল হয়।
-
শক্তি পার্থক্য (ΔE) বেড়ে যাওয়ায় transition energy বৃদ্ধি পায়।
-
তাই λmax কমে যায়, অর্থাৎ blue shift (hypsochromic shift) ঘটে।
অতএব, দ্রাবকের পোলারিটি বৃদ্ধির ফলে n → π* ট্রানজিশনই সবচেয়ে বেশি প্রভাবিত হয়।
0
Updated: 4 days ago
নিচের কোনটি
হাইড্রোজেন বন্ধনের ক্ষেত্রে সত্যি নয়?
Created: 4 days ago
A
পদার্থের রাসায়নিক
বৈশিষ্ট্যের পরিবর্তন ঘটায়
B
পদার্থের স্ফুটনাংক
বৃদ্ধি করে
C
পানির পৃষ্ঠতল
টান ও সান্দ্রতা বৃদ্ধি করে
D
বন্ধন স্থায়ী ডাইপোল-ডাইপোল আকর্ষণ দ্বারা সৃষ্ট
হাইড্রোজেন বন্ধন (Hydrogen Bonding) হলো এক ধরনের বিশেষ আন্তঃআণবিক আকর্ষণ, যা তৈরি হয় যখন কোনো হাইড্রোজেন পরমাণু অত্যন্ত ইলেকট্রোনেগেটিভ পরমাণু (যেমন F, O, N) এর সাথে যুক্ত থাকে এবং অন্য কোনো অণুর ইলেকট্রনসমৃদ্ধ পরমাণু প্রতি আকৃষ্ট হয়।
-
এটি ডাইপোল-ডাইপোল আকর্ষণের একটি বিশেষ শক্তিশালী রূপ, কিন্তু সাধারণ ডাইপোল আকর্ষণের চেয়ে অনেক বেশি শক্তিশালী।
-
হাইড্রোজেন বন্ধন পদার্থের ভৌত বৈশিষ্ট্য (যেমন স্ফুটনাঙ্ক, গলনাঙ্ক, সান্দ্রতা, দ্রাব্যতা ইত্যাদি) পরিবর্তন করে, তবে সাধারণত রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য (অণুর গঠন বা বিক্রিয়া ক্ষমতা) অপরিবর্তিত থাকে।
তাহলে, সঠিক উত্তর হলো: গ) পদার্থের ভৌত বৈশিষ্ট্যের পরিবর্তন ঘটায়।
0
Updated: 4 days ago
নিচের
কোনটি গ্রীন হাউজ গ্যাস নয়?
Created: 4 days ago
A
CO2
B
CH4
C
N2
D
CFC
0
Updated: 4 days ago
এক মোল monatomic আদর্শ গ্যাসের 300K তাপমাত্রার অভ্যন্তরীন শক্তির পরিমাণ-
Created: 4 days ago
A
3RT
B
3/2RT
C
2RT
D
RT
এক মোল monatomic আদর্শ গ্যাস (যেমন He, Ne, Ar) এর অভ্যন্তরীণ শক্তি (U) শুধুমাত্র গতি শক্তি (kinetic energy) দ্বারা নির্ধারিত হয়। Monatomic গ্যাসের জন্য degree of freedom (f) হলো 3, কারণ এটি শুধুমাত্র অনুবাহিত (translation) গতি সম্পন্ন করে।
অভ্যন্তরীণ শক্তির সূত্র:
এখানে,
-
f = 3 (monatomic গ্যাসের জন্য, কারণ শুধুমাত্র অনুবাহিত গতি),
-
R হলো গ্যাস ধ্রুবক,
-
T হলো তাপমাত্রা।
তাহলে, monatomic গ্যাসের জন্য অভ্যন্তরীণ শক্তি হবে:
300 K তাপমাত্রায় এক মোল monatomic আদর্শ গ্যাসের অভ্যন্তরীণ শক্তি হবে:
তাহলে সঠিক উত্তর হলো খ) 3/2RT।
0
Updated: 4 days ago
