দ্রাবকের পোলারিটি (polarity) একটি অণুর ইলেকট্রনিক ট্রানজিশন বা আলো শোষণের তরঙ্গদৈর্ঘ্যের উপর উল্লেখযোগ্য প্রভাব ফেলে। বিশেষ করে n → π* ট্রানজিশনে এ প্রভাব সবচেয়ে স্পষ্টভাবে দেখা যায়।

• n → π* ট্রানজিশনে,

  • n হলো non-bonding orbital (যেমন O, N, S পরমাণুর lone pair ইলেকট্রন)।

  • π* হলো antibonding π orbital।

• Polar solvent-এ non-bonding ইলেকট্রনগুলো দ্রাবকের সঙ্গে hydrogen bonding বা dipole–dipole interaction করতে পারে।

• এর ফলে n-orbital-এর শক্তি কমে যায়, অর্থাৎ এটি বেশি স্থিতিশীল হয়।

• শক্তি পার্থক্য (ΔE) বেড়ে যাওয়ায় transition energy বৃদ্ধি পায়।

• তাই λmax কমে যায়, অর্থাৎ blue shift (hypsochromic shift) ঘটে।

অতএব, দ্রাবকের পোলারিটি বৃদ্ধির ফলে n → π* ট্রানজিশনই সবচেয়ে বেশি প্রভাবিত হয়।

Effective nuclear charge (Zeff) হলো পরমাণুর কেন্দ্রে থাকা প্রোটনগুলোর সেই ধনাত্মক আকর্ষণ বল, যা একটি বহিঃস্থ ইলেকট্রন প্রকৃতভাবে অনুভব করে। এটি নির্ভর করে নিউক্লিয়াসের মোট প্রোটন সংখ্যা (Z) এবং অভ্যন্তরীণ ইলেকট্রনগুলোর shielding প্রভাবের উপর।

• একই period (Period 2)-এর মধ্যে বাম থেকে ডানে গেলে প্রোটন সংখ্যা (Z) ক্রমে বৃদ্ধি পায়।

• কিন্তু shielding প্রভাব প্রায় অপরিবর্তিত থাকে, কারণ নতুন ইলেকট্রন একই শক্তিস্তরে যুক্ত হয়।

• এর ফলে effective nuclear charge (Zeff) ধীরে ধীরে বৃদ্ধি পায়।

• তাই Period 2-এ Carbon (C)-এর বহিঃস্থ ইলেকট্রন তুলনামূলকভাবে সর্বাধিক effective nuclear charge অনুভব করে।

মিশ্র অক্সাইড এমন একধরনের যৌগ যা একই মৌলের দুইটি ভিন্ন অক্সাইডের সমন্বয়ে গঠিত হয়। এই ধরণের যৌগে মৌলটির দুটি ভিন্ন জারণ অবস্থায় উপস্থিতি দেখা যায়।

• মিশ্র অক্সাইডের সংজ্ঞা: একই মৌলের দুটি ভিন্ন অক্সাইডের সংমিশ্রণে গঠিত যৌগ।

• উদাহরণস্বরূপ, Fe₃O₄ = FeO + Fe₂O₃; এখানে লোহা (Fe) একবার +2 এবং আরেকবার +3 জারণ অবস্থায় আছে।

• ফলে, Fe₃O₄-কে মিশ্র অক্সাইড বলা হয়।