সমুদ্রে বা জাহাজের উপরে দেখা সাদা ধোঁয়া (white smoke) আসলে একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার ফল, যা ফসফিন গ্যাস (PH₃) ব্যবহারের মাধ্যমে তৈরি করা হয়। এই প্রক্রিয়াটি মূলত আর্দ্র বায়ুর সঙ্গে ফসফিনের বিক্রিয়ার কারণে ঘটে।

• ফসফিন গ্যাস (PH₃) বায়ুর সংস্পর্শে এলে দ্রুত অক্সিডাইস হয়ে ফসফরাস পেন্টঅক্সাইড (P₂O₅) গঠন করে।

• উৎপন্ন P₂O₅ বায়ুর আর্দ্রতার সঙ্গে বিক্রিয়া করে, ফলে সাদা ধোঁয়া সদৃশ কণিকা (white fumes) তৈরি হয়।

• এই বিক্রিয়ার কারণেই সমুদ্র বা জাহাজের উপর ঘন সাদা ধোঁয়া দৃশ্যমান হয়, যা বাস্তবে জলীয় বাষ্প ও ফসফরাস যৌগের মিশ্রণ।

Fajans’ rules অনুযায়ী, আয়নিক ধর্ম (ionic character) নির্ধারণ করা হয়, যেখানে সমযোজী ধর্ম (covalent character) বাড়ে যখন:

• ক্যাটায়ন ছোট এবং উচ্চ আধানযুক্ত হয় (যার ফলে polarizing power বেশি হয়)।

• অ্যানায়ন বড় এবং সহজে পোলারাইজযোগ্য হয়।

অতএব, আয়নিক ধর্ম তখন বেশি হবে যদি:

• ক্যাটায়ন বড় হয়,

• ক্যাটায়নের আধান কম হয়।

এই বিবেচনায়, CaCl₂ (ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড)-এর আয়নিক ধর্ম সবচেয়ে বেশি হবে, কারণ Ca²⁺ আকারে বড় এবং কম পোলারাইজিং, ফলে ইলেকট্রন স্থানান্তর বেশি হয় এবং এটি আরও বেশি আয়নিক ধর্ম প্রদর্শন করে।

তড়িৎ রসায়নের সেলে লবণ সেতু (Salt Bridge) হলো এমন একটি গুরুত্বপূর্ণ উপাদান, যা দুটি হাফ-সেলের মধ্যে আয়নিক ভারসাম্য বজায় রেখে বিদ্যুৎ প্রবাহ অব্যাহত রাখে। এটি ছাড়া সেলে চার্জ জমে বিদ্যুৎ চলাচল বন্ধ হয়ে যেত।

• লবণ সেতু সাধারণত নিরপেক্ষ (non-reactive) ও উচ্চ আয়নিক পরিবাহিতা সম্পন্ন লবণ দিয়ে তৈরি হয়, যেমন KCl (পটাশিয়াম ক্লোরাইড) বা KNO₃ (পটাশিয়াম নাইট্রেট)।

• KCl ব্যবহারের কারণ:

  • K⁺ ও Cl⁻ আয়ন ছোট এবং দ্রুতগামী, ফলে আয়নিক ভারসাম্য দ্রুত বজায় থাকে।

  • এই আয়নগুলো ধাতব আয়নের সঙ্গে কোনো রাসায়নিক বিক্রিয়া করে না।

  • এগুলো সেলের মূল অক্সিডেশন–রিডাকশন বিক্রিয়ায় হস্তক্ষেপ করে না।

• বিপরীতে, NaCl, CaCl₂ বা K₂SO₄ ব্যবহারে সমস্যা হতে পারে, কারণ এগুলোর আয়ন ধীর গতিতে চলে বা সেলের বিক্রিয়ার সঙ্গে প্রতিক্রিয়া করতে পারে।

ফলে, KCl বা KNO₃-এর মতো লবণই লবণ সেতু তৈরিতে সর্বাধিক উপযোগী।