হেবার-বোস পদ্ধতি (Haber–Bosch Process)-এ অ্যামোনিয়া (NH₃) উৎপাদন হয় নিম্নলিখিত বিক্রিয়ার মাধ্যমে:

$$N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g) + \text{Energy}$$

এই বিক্রিয়া গ্যাসীয় অবস্থায় বিপরীতমুখী (reversible) এবং exothermic প্রকৃতির। অর্থাৎ, এই বিক্রিয়ায় তাপ নির্গত হয় এবং এটি উল্টে যাওয়ার জন্য তাপের প্রয়োজন।

Le Chatelier-এর নীতি অনুযায়ী:

• বিক্রিয়ার বাম পাশে মোট ৪ মোল গ্যাস (১ মোল N₂ এবং ৩ মোল H₂) থাকে।

• বিক্রিয়ার ডান পাশে ২ মোল গ্যাস (২ মোল NH₃) থাকে।

এখন, যদি চাপ বৃদ্ধি করা হয়, তাহলে ব্যবস্থা সেই দিকে সরে যাবে যেখানে গ্যাসের আয়তন বা মোল সংখ্যা কম, কারণ এইভাবে চাপ হ্রাস পায়।
তাহলে, চাপ বৃদ্ধির ফলে বিক্রিয়া ডান দিকে (NH₃ উৎপাদনের দিকে) সরে যাবে এবং অ্যামোনিয়ার পরিমাণ বৃদ্ধি পাবে।

এটি Le Chatelier-এর নীতির প্রতিফলন, যা কোনো সিস্টেমের বাইরের শক্তির পরিবর্তনে সিস্টেম তার অবস্থান সমন্বয় করে।

আইসোটোন (Isotone) হলো সেই সব পরমাণু, যাদের নিউট্রন সংখ্যা সমান, কিন্তু প্রোটন সংখ্যা ভিন্ন।

• ²₁H (ডিউটেরিয়াম): প্রোটন সংখ্যা = ১, ভর সংখ্যা = ২ → নিউট্রন সংখ্যা = ২ – ১ = ১

• ³₂He (হেলিয়াম-৩): প্রোটন সংখ্যা = ২, ভর সংখ্যা = ৩ → নিউট্রন সংখ্যা = ৩ – ২ = ১

অতএব, ²₁H এবং ³₂He উভয়ের নিউট্রন সংখ্যা ১, তাই তারা আইসোটোন।

S-block মৌল বলতে পর্যায় সারণির সেই মৌলগুলোকে বোঝায়, যাদের বহিঃস্থ ইলেকট্রন s-অরবিটালে থাকে। এতে মূলত গ্রুপ-১ (Alkali metals), গ্রুপ-২ (Alkaline earth metals) এবং হিলিয়াম (He) অন্তর্ভুক্ত।

• গ্রুপ-১ মৌল: হাইড্রোজেন (H), লিথিয়াম (Li), সোডিয়াম (Na), পটাশিয়াম (K), রুবিডিয়াম (Rb), সিজিয়াম (Cs), ও ফ্রানসিয়াম (Fr)।

• গ্রুপ-২ মৌল: বেরিলিয়াম (Be), ম্যাগনেসিয়াম (Mg), ক্যালসিয়াম (Ca), স্ট্রনশিয়াম (Sr), ব্যারিয়াম (Ba), ও রেডিয়াম (Ra)।

• হিলিয়াম (He)-ও S-block মৌল, কারণ এর ইলেকট্রন বিন্যাস 1s²।

সুতরাং, Rb (রুবিডিয়াম) হলো গ্রুপ-১-এর মৌল এবং তাই এটি একটি S-block মৌল।