হেবার-বোস পদ্ধতি (Haber–Bosch Process)-এ অ্যামোনিয়া (NH₃) উৎপাদন হয় নিম্নলিখিত বিক্রিয়ার মাধ্যমে:

$$N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g) + \text{Energy}$$

এই বিক্রিয়া গ্যাসীয় অবস্থায় বিপরীতমুখী (reversible) এবং exothermic প্রকৃতির। অর্থাৎ, এই বিক্রিয়ায় তাপ নির্গত হয় এবং এটি উল্টে যাওয়ার জন্য তাপের প্রয়োজন।

Le Chatelier-এর নীতি অনুযায়ী:

• বিক্রিয়ার বাম পাশে মোট ৪ মোল গ্যাস (১ মোল N₂ এবং ৩ মোল H₂) থাকে।

• বিক্রিয়ার ডান পাশে ২ মোল গ্যাস (২ মোল NH₃) থাকে।

এখন, যদি চাপ বৃদ্ধি করা হয়, তাহলে ব্যবস্থা সেই দিকে সরে যাবে যেখানে গ্যাসের আয়তন বা মোল সংখ্যা কম, কারণ এইভাবে চাপ হ্রাস পায়।
তাহলে, চাপ বৃদ্ধির ফলে বিক্রিয়া ডান দিকে (NH₃ উৎপাদনের দিকে) সরে যাবে এবং অ্যামোনিয়ার পরিমাণ বৃদ্ধি পাবে।

এটি Le Chatelier-এর নীতির প্রতিফলন, যা কোনো সিস্টেমের বাইরের শক্তির পরিবর্তনে সিস্টেম তার অবস্থান সমন্বয় করে।

আইসোটোন (Isotone) হলো সেই সব পরমাণু, যাদের নিউট্রন সংখ্যা সমান, কিন্তু প্রোটন সংখ্যা ভিন্ন।

• ²₁H (ডিউটেরিয়াম): প্রোটন সংখ্যা = ১, ভর সংখ্যা = ২ → নিউট্রন সংখ্যা = ২ – ১ = ১

• ³₂He (হেলিয়াম-৩): প্রোটন সংখ্যা = ২, ভর সংখ্যা = ৩ → নিউট্রন সংখ্যা = ৩ – ২ = ১

অতএব, ²₁H এবং ³₂He উভয়ের নিউট্রন সংখ্যা ১, তাই তারা আইসোটোন।

Fajans’ rules অনুযায়ী, আয়নিক ধর্ম (ionic character) নির্ধারণ করা হয়, যেখানে সমযোজী ধর্ম (covalent character) বাড়ে যখন:

• ক্যাটায়ন ছোট এবং উচ্চ আধানযুক্ত হয় (যার ফলে polarizing power বেশি হয়)।

• অ্যানায়ন বড় এবং সহজে পোলারাইজযোগ্য হয়।

অতএব, আয়নিক ধর্ম তখন বেশি হবে যদি:

• ক্যাটায়ন বড় হয়,

• ক্যাটায়নের আধান কম হয়।

এই বিবেচনায়, CaCl₂ (ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড)-এর আয়নিক ধর্ম সবচেয়ে বেশি হবে, কারণ Ca²⁺ আকারে বড় এবং কম পোলারাইজিং, ফলে ইলেকট্রন স্থানান্তর বেশি হয় এবং এটি আরও বেশি আয়নিক ধর্ম প্রদর্শন করে।