সোডিয়াম ক্লোরাইডের গঠন নিয়ে বলতে গেলে দেখা যায় যে, এটি একটি বিশেষ ধরনের crystalline lattice, যেখানে Na⁺ এবং Cl⁻ আয়নসমূহ electrostatic attraction দ্বারা সুবিন্যস্ত থাকে। নিচে এর প্রধান বৈশিষ্ট্যগুলো দেওয়া হলো:

• Na⁺ ও Cl⁻ আয়ন strong electrostatic attraction দ্বারা lattice structure-এ বিন্যস্ত থাকে।

• আয়নগুলো spherical এবং তাদের ionic radii যথাক্রমে Na⁺ = 95 pm এবং Cl⁻ = 181 pm (1 pm = 1 × 10⁻¹² m)।

• Na⁺ ও Cl⁻ এর radius ratio = 95 ÷ 181 = 0.525, যা radius ratio rule অনুযায়ী 0.414–0.732 এর মধ্যে পড়ে।

• এই ratio অনুযায়ী Na⁺ আয়নের coordination number = 6, অর্থাৎ এটি একটি octahedral arrangement তৈরি করে।

• বাস্তবে Na⁺ আয়নের চারপাশে একই plane-এ চারটি Cl⁻ আয়ন অবস্থান করে। তারা নিজেদের মধ্যে repulsion-এর কারণে একে অপরকে স্পর্শ করে না, তবে Na⁺ কে স্পর্শ করে।

• একই plane-এ এই পাঁচটি আয়ন (১টি Na⁺ + ৪টি Cl⁻) থাকে, আর plane-এর ঠিক উপরে ও নিচে আরও দুটি Cl⁻ আয়ন থাকে।

• ফলে মোট ৬টি Cl⁻ আয়ন Na⁺ কে ঘিরে octahedral geometry গঠন করে, যেখানে Na⁺ কেন্দ্রে এবং Cl⁻ শীর্ষবিন্দুগুলোতে থাকে।

• যেহেতু Na⁺ এর coordination number 6, তাই Cl⁻ আয়নের চারপাশেও ৬টি Na⁺ আয়ন থাকে। এই ৬টি Na⁺ একটি সমান octahedron তৈরি করে, যার কেন্দ্রে Cl⁻ অবস্থান করে।

• এভাবে অসংখ্য Na⁺ কেন্দ্রিক এবং Cl⁻ কেন্দ্রিক octahedron যুক্ত হয়ে একটি face-centered cubic (FCC) crystal lattice structure গঠন করে, যা Sodium Chloride lattice নামে পরিচিত।

তাহলে বোঝা যায়, NaCl এর গঠন একটি পৃষ্ঠতল কেন্দ্রিক ঘনকীয় lattice, যেখানে উভয় আয়নের coordination number সমান ৬।