বয়েল ও চার্লসের সমন্বয় সূত্রের মাধ্যমে গ্যাসের কোন সমীকরণ পাওয়া যায়?
A
V ∝ T
B
V ∝ 1/P
C
PV/T = ধ্রুবক
D
PT = V
উত্তরের বিবরণ
বয়েল ও চার্লসের সূত্রের সমন্বয় গ্যাসের আয়তন, চাপ এবং তাপমাত্রার মধ্যে সম্পর্ক বোঝায়। বয়েলের সূত্র অনুযায়ী, স্থির তাপমাত্রায় কোনো নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের আয়তন এর উপর প্রযুক্ত চাপের বিপরীতভাবে নির্ভরশীল। চার্লসের সূত্র অনুযায়ী, স্থির চাপের নিচে নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের আয়তন তার উপর আরোপিত তাপমাত্রার সরাসরি সমানুপাতিক।
-
ধরা যাক, নির্দিষ্ট ভরের কোনো গ্যাসের আয়তন V, চাপ P এবং কেলভিন তাপমাত্রা T।
• বয়েলের সূত্র: V ∝ 1/P (তাপমাত্রা স্থির)
• চার্লসের সূত্র: V ∝ T (চাপ স্থির) -
এই দুটি সম্পর্ক একত্র করলে পাওয়া যায়:
V ∝ (T/P) যখন তাপমাত্রা ও চাপ উভয়ই পরিবর্তনশীল। -
সমানুপাতিক ধ্রুবক K নিয়ে লেখা যায়:
V = K × T / P
অথবা
P V = K T
যা আবার লেখা যায় P V / T = K
সুতরাং, PV/T = ধ্রুবক হলো বয়েল ও চার্লসের সূত্রের সমন্বয় সূত্র, যা কোনো নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের জন্য চাপ, আয়তন এবং তাপমাত্রার সম্পর্ক নির্ধারণ করে।
0
Updated: 11 hours ago
নিচের কোনটি বিজারক পদার্থ নয়?
Created: 1 day ago
A
ফ্লোরিন
B
লিথিয়াম
C
পটাশিয়াম
D
ম্যাগনেসিয়াম
লিথিয়াম, পটাশিয়াম ও ম্যাগনেসিয়াম ইলেকট্রন দান করার ক্ষমতা রাখে, তাই এগুলো বিজারক পদার্থ হিসেবে কাজ করে। অপরদিকে ফ্লোরিন ইলেকট্রন গ্রহণ করে, তাই এটি জারক পদার্থ।
বিজারক পদার্থ
-
জারণ-বিজারণ বিক্রিয়ায় যে বিক্রিয়ক ইলেকট্রন দান করে তাকে বিজারক বলে, অর্থাৎ এটি মূলত ইলেকট্রন দাতা।
-
ইলেকট্রন দান করার পর পদার্থটি নিজে জারিত হয়।
-
যে পদার্থের ইলেকট্রন দান করার প্রবণতা যত বেশি, সেটি তত বেশি বিজারকধর্মী।
-
উদাহরণ: হাইড্রোজেন (H), লিথিয়াম (Li), সোডিয়াম (Na), পটাশিয়াম (K), রুবিডিয়াম (Rb)—এরা সবাই শক্তিশালী বিজারক।
-
এছাড়াও ম্যাগনেসিয়াম (Mg), ক্যালসিয়াম (Ca), H2S, H2O2, SO2 প্রভৃতি পদার্থ বিজারক হিসেবে কাজ করতে পারে।
জারক পদার্থ
-
জারণ-বিজারণ বিক্রিয়ায় যে বিক্রিয়ক ইলেকট্রন গ্রহণ করে তাকে জারক বলা হয়, অর্থাৎ এটি ইলেকট্রন গ্রহীতা।
-
ইলেকট্রন গ্রহণের পর পদার্থটি নিজে বিজারিত হয়।
-
যে পদার্থের ইলেকট্রন গ্রহণের প্রবণতা যত বেশি, সেটি তত বেশি জারকধর্মী।
-
উদাহরণ: অক্সিজেন (O2), ক্লোরিন (Cl2), ফ্লোরিন (F2), H2SO4, HNO3, H2O2, SO2 প্রভৃতি।
উল্লেখযোগ্য তথ্য
H2O2 সাধারণত জারক হলেও অম্লীয় বা ক্ষারীয় মাধ্যমে বিজারক হিসেবেও কাজ করে।
SO2 একই সাথে জারক এবং বিজারক—দুই ভূমিকাতেই অংশ নিতে পারে।
0
Updated: 1 day ago
তড়িৎ বিশ্লেষণ পদ্ধতিতে অ্যানোড তড়িৎদ্বার কোন প্রান্তের সাথে যুক্ত থাকে?
Created: 2 weeks ago
A
ব্যাটারির বাইরের অংশে
B
ব্যাটারির কেন্দ্রের সাথে
C
ব্যাটারির ধনাত্মক প্রান্ত
D
ব্যাটারির ঋণাত্মক প্রান্ত
তড়িৎদ্বার হলো দুটি ধাতব পরিবাহী বা গ্রাফাইট দন্ড, যা তড়িৎ বিশ্লেষণে ব্যবহৃত হয় এবং তড়িৎ প্রবাহের সম্পূর্ণ চক্র তৈরি করে। একটি তড়িৎদ্বারের মাধ্যমে ইলেকট্রন কোষে প্রবেশ করে এবং অন্যটির মাধ্যমে বেরিয়ে যায়। তড়িৎদ্বার ইলেকট্রনিক পরিবাহী ও ইলেকট্রোলাইট পরিবাহীর মধ্যে যোগসূত্র স্থাপন করে এবং কোষের বর্তনী পূর্ণ করে। একটি রাসায়নিক কোষের কাজের জন্য দুটি তড়িৎদ্বারের প্রয়োজন হয়—একটি অ্যানোড তড়িৎদ্বার এবং অপরটি ক্যাথোড তড়িৎদ্বার।
-
অ্যানোড তড়িৎদ্বার:
-
ব্যাটারির ধনাত্মক প্রান্তের সাথে যুক্ত থাকে।
-
এর মাধ্যমে ইলেকট্রন দ্রবণে ত্যাগ করা হয়।
-
এখানে জারণ ক্রিয়া (oxidation) সম্পন্ন হয়; অর্থাৎ অ্যানায়নগুলো ইলেকট্রন ত্যাগ করে আধান মুক্ত হয়।
-
-
ক্যাথোড তড়িৎদ্বার:
-
ব্যাটারির ঋণাত্মক প্রান্তের সাথে যুক্ত থাকে।
-
এর মাধ্যমে ইলেকট্রন দ্রবণে প্রবেশ করে।
-
এখানে বিজারণ ক্রিয়া (reduction) সম্পন্ন হয়; অর্থাৎ ক্যাটায়নগুলো ইলেকট্রন গ্রহণ করে আধান মুক্ত হয়।
-
সারসংক্ষেপে, অ্যানোডে ইলেকট্রন ত্যাগ হয় এবং জারণ ঘটে, আর ক্যাথোডে ইলেকট্রন গ্রহণ হয় এবং বিজারণ ঘটে, যা তড়িৎকোষের কাজকে সম্ভব করে।
0
Updated: 2 weeks ago
NaCl-এ কোন ধরনের বন্ধন থাকে?
Created: 3 weeks ago
A
সমযোজী বন্ধন
B
আয়নিক বন্ধন
C
ধাতব বন্ধন
D
ভ্যান্ডার-ওয়ালস বন্ধন
• NaCl (সোডিয়াম ক্লোরাইড)-এ আয়নিক বন্ধন থাকে।
• আয়নিক বন্ধন:
- ইলেকট্রন আদান-প্রদানের মাধ্যমে গঠিত ক্যাটায়ন এবং অ্যানায়নসমূহ যে আকর্ষণ বল দ্বারা যৌগের বল দ্বারা যৌগের অণুতে আবদ্ধ থাকে তাকে আয়নিক বন্ধন বলে।
• ধাতুগুলোর আয়নিকরণ শক্তির মান অনেক কম হওয়ায় এরা অতি সহজেই সর্বশেষ শক্তিস্তরের এক বা একাধিক ইলেকট্রন ত্যাগ করে ধনাত্মক আধানবিশিষ্ট আয়ন বা ক্যাটায়নে পরিণত হয়।
- আবার অধাতুগুলোর ইলেকট্রন আসক্তির মান বেশি হওয়ায় এরা সহজেই সর্বশেষ শক্তিস্তরে এক বা একাধিক ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আধানবিশিষ্ট আয়ন বা অ্যানায়নে পরিণত হয়।
- এভাবে সৃষ্ট বিপরীত আধানের ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নের মধ্যে স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বল বা ইলেকট্রোস্ট্যাটিক বল কাজ করে। এই আকর্ষণ বলটিই আয়নিক বন্ধন।
• NaCl (সোডিয়াম ক্লোরাইড)-এ একটি আয়নিক বন্ধন থাকে, কারণ:
- Na (সোডিয়াম) একটি ধাতু, যা ইলেকট্রন ত্যাগ করে ধনাত্মক আয়ন (Na+) তৈরি করে।
- Cl (ক্লোরিন) একটি অধাতু, যা সেই ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়ন (Cl-) তৈরি করে।
- ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়নের মধ্যে বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বা আয়নিক বল দ্বারা গঠিত হয় আয়নিক বন্ধন।
Na → Na+ + e-
Cl + e- → Cl-
Na + Cl → Na+ + Cl- = NaCl
অন্যদিকে,
• সমযোজী বন্ধন গঠিত হয় যখন দুইটি অধাতু ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে বন্ধন তৈরি করে।
• ধাতব বন্ধন সাধারণত কেবল দুইটি ধাতব পরমাণুর মধ্যে হয়ে থাকে।
• ভ্যান্ডার-ওয়ালস বন্ধন একটি দুর্বল আন্তঃআণবিক আকর্ষণ। এটি আয়নিক বন্ধনের মত শক্তিশালী বন্ধন নয়।
0
Updated: 3 weeks ago
