• মৌলিক কণিকা হলো সেই সূক্ষ্ম কণিকা যেগুলো দ্বারা পরমাণু গঠিত হয়।

• পরমাণুর মৌলিক কণিকা তিনটি: ইলেকট্রন, প্রোটন ও নিউট্রন।

• স্বাভাবিক অবস্থায় পরমাণুর প্রোটন ও ইলেকট্রনের সংখ্যা সমান থাকে।

• নিউট্রনের সংখ্যা কখনো প্রোটনের সমান আবার কখনো বেশি হতে পারে।

• পরমাণুর কেন্দ্রে থাকে নিউক্লিয়াস, যেখানে প্রোটন ও নিউট্রন অবস্থান করে।

নিউট্রন:

• নিউট্রন হলো আধানহীন বা চার্জ-নিরপেক্ষ কণা।

• ১৯৩২ সালে বিজ্ঞানী চ্যাডউইক নিউট্রন আবিষ্কার করেন।

• নিউট্রনের ভর প্রায় প্রোটনের ভরের সমান।

• প্রতীক: n।

• প্রকৃত ভর: 1.675 × 10⁻²⁴ g।

• আপেক্ষিক আধান: ০।

• একমাত্র হাইড্রোজেন ছাড়া সব পরমাণুর নিউক্লিয়াসে নিউট্রন থাকে।

প্রোটন হলো পরমাণুর একটি মৌলিক কণিকা, যা সব মৌলের পরমাণুর কেন্দ্রে (নিউক্লিয়াসে) অবস্থান করে এবং ধনাত্মক আধান বহন করে।

প্রোটন সম্পর্কিত তথ্য

• প্রোটনও ইলেকট্রনের মতো সকল মৌলের পরমাণুর একটি সাধারণ মূল কণিকা।

• এটি সবসময় পরমাণুর নিউক্লিয়াসে অবস্থান করে।

• হাইড্রোজেন পরমাণু থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করলে যে ধনাত্মক বিদ্যুৎবাহী কণা পাওয়া যায় তাকেই প্রোটন বলে।

• প্রোটনের সংকেত হলো H+ অথবা P।

• প্রোটনের আসল ভর প্রায় 1.67 × 10⁻²⁴ g।

• প্রোটনের আধান হলো 1.60 × 10⁻¹⁹ C।

• প্রোটনের আপেক্ষিক ভর 1 একক।

• প্রোটনের আপেক্ষিক আধান +1।

বোর তত্ত্ব অনুযায়ী, পরমাণুর ইলেকট্রনসমূহ নিউক্লিয়াসের চারপাশে নির্দিষ্ট কক্ষপথ বা শক্তিস্তরে অবস্থান করে। প্রতিটি শক্তিস্তরকে প্রধান শক্তিস্তর বলা হয় এবং এগুলোকে n দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।

ইলেকট্রন বিন্যাস সম্পর্কিত তথ্য

• প্রতিটি ইলেকট্রন তার শক্তি অনুযায়ী নিউক্লিয়াসের চারিদিকে ঘূর্ণায়মান এবং শক্তি কম হলে কেন্দ্রে বেশি কাছে থাকে।

• পরমাণুতে একাধিক প্রধান শক্তিস্তর থাকে।

• প্রধান শক্তিস্তরসমূহ:

  • n = 1 → ১ম শক্তিস্তর বা K-শেল (নিউক্লিয়াসের সবচেয়ে নিকটবর্তী)

  • n = 2 → ২য় শক্তিস্তর বা L-শেল

  • n = 3 → ৩য় শক্তিস্তর বা M-শেল

  • n = 4 → ৪র্থ শক্তিস্তর বা N-শেল

• নিউক্লিয়াস থেকে শেলগুলোর দূরত্ব ক্রমান্বয়ে বৃদ্ধি পায়, আর দূরত্ব যত বেশি, শক্তি তত বেশি।

• ইলেকট্রন সর্বদা কম শক্তিসম্পন্ন স্তরে অবস্থান করতে চায়, তবে শক্তি শোষণের মাধ্যমে উচ্চ শক্তি স্তরে যেতে পারে।

• প্রতিটি শেলের সর্বোচ্চ ইলেকট্রন সংখ্যা 2n² দ্বারা নির্ধারিত।

  • ১ম শেল (K-শেল, n = 1): 2 × (1)² = 2 ইলেকট্রন

  • ২য় শেল (L-শেল, n = 2): 2 × (2)² = 8 ইলেকট্রন

  • ৩য় শেল (M-শেল, n = 3): 2 × (3)² = 18 ইলেকট্রন

  • ৪র্থ শেল (N-শেল, n = 4): 2 × (4)² = 32 ইলেকট্রন