ব্যাপন (Diffusion) ও নিঃসরণ (Effusion):

ব্যাপন (Diffusion):

• সংজ্ঞা:
  অসম ঘনত্ব বিশিষ্ট একটি গ্যাস বা তরল স্বতঃস্ফূর্তভাবে অপর গ্যাস বা তরলের মধ্যে প্রবেশ করলে যাকে ব্যাপন বলা হয়।

• লক্ষণীয় দিক:

  • এটি স্বাভাবিক ও স্বতঃস্ফূর্ত প্রক্রিয়া।

  • উচ্চ ঘনত্বের অঞ্চল থেকে নিম্ন ঘনত্বের অঞ্চলে ঘটে।

• উদাহরণ:

  1. ঘরে এয়ার ফ্রেশনার ছড়ালে তার গন্ধ চারিদিকে ছড়িয়ে যাওয়া।

  2. রাতের বেলা ঘরের কোনে ফুল ফুটলে তার সুগন্ধ ছড়িয়ে যাওয়া।

  3. ছাতিমের ফুলের গন্ধ চারিদিকে ছড়িয়ে যাওয়া।

  4. মশা বা পিঁপড়া মারার অ্যারোসলের গন্ধ চারদিকে ছড়িয়ে পড়া।

নিঃসরণ (Effusion):

• সংজ্ঞা:
  কোনো উপাদান নির্দিষ্ট তাপমাত্রায়, বাহ্যিক চাপ প্রভাবে, পাত্রের সূক্ষ্ম ছিদ্রপথ দিয়ে উচ্চ চাপ অঞ্চল থেকে নিম্ন চাপ অঞ্চলে একমুখী বের হলে তাকে নিঃসরণ বলা হয়।

• লক্ষণীয় দিক:

  • এটি একমুখী, চাপের প্রভাবে ঘটে।

  • ব্যাপনের মতো স্বতঃস্ফূর্ত নয়, বরং চাপের পার্থক্য প্রয়োজন।

• উদাহরণ:

  1. রিক্সার টিউবের ছিদ্র দিয়ে বাতাস বের হওয়া।

  2. চাকা ফেটে টিউবের ভিতরের বাতাস বের হওয়া।

  3. পাইপলাইনের ছিদ্র দিয়ে গ্যাস বের হওয়া।

পার্থক্য সংক্ষেপে:

সংকর ধাতু: 

- দুই বা ততোধিক ধাতু পরস্পরের সাথে মিশে যে সমসত্ব বা অসমসত্ব মিশ্রণ উৎপন্ন করে, সেই কঠিন ধাতব পদার্থকে সংকর ধাতু বলা হয়। 

- সাধারণত, সংকর ধাতু একাধিক ধাতু বা উপাদানকে একত্রিত করে তৈরি করা হয়, যা কিছু নতুন গুণাবলী সৃষ্টি করে। 

উদাহরণ: 

• কাঁসা (ব্রোঞ্জ): কপার (তামা) এবং টিনের সংকর ধাতু। 

• পিতল: তামা (কপার) ও দস্তার (জিঙ্ক) সংকর ধাতু। 

- পিতল সাধারণত ৬৫% তামা এবং ৩৫% দস্তা মিশ্রিত থাকে। 

- সংকর ধাতু পিতলের প্রধান উপাদান হলো- তামা বা কপার যা শতকরা ৬৫% থাকে। 

- সংকর ধাতু সাধারণত শক্ত, টেকসই, এবং টেকনিক্যাল উপযোগী হয়ে থাকে। 

- তাদের উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্য একে অপরকে সম্পূরক হিসেবে কাজ করে, ফলে মিশ্রিত ধাতু নতুন গুণাবলী অর্জন করে। 

উদাহরণ: 

• কাঁসা: কপার এবং টিনের মিশ্রণ যা প্রাচীন যুগ থেকে ব্যবহার হয়ে আসছে। 

• পিতল: তামা ও দস্তা মিশিয়ে তৈরি করা ধাতু, যা কাঠামোগত শক্তি ও দৃঢ়তার জন্য ব্যবহৃত হয়। 

• NaCl (সোডিয়াম ক্লোরাইড)-এ আয়নিক বন্ধন থাকে।

• আয়নিক বন্ধন:
- ইলেকট্রন আদান-প্রদানের মাধ্যমে গঠিত ক্যাটায়ন এবং অ্যানায়নসমূহ যে আকর্ষণ বল দ্বারা যৌগের বল দ্বারা যৌগের অণুতে আবদ্ধ থাকে তাকে আয়নিক বন্ধন বলে। 
 
• ধাতুগুলোর আয়নিকরণ শক্তির মান অনেক কম হওয়ায় এরা অতি সহজেই সর্বশেষ শক্তিস্তরের এক বা একাধিক ইলেকট্রন ত্যাগ করে ধনাত্মক আধানবিশিষ্ট আয়ন বা ক্যাটায়নে পরিণত হয়।
- আবার অধাতুগুলোর ইলেকট্রন আসক্তির মান বেশি হওয়ায় এরা সহজেই সর্বশেষ শক্তিস্তরে এক বা একাধিক ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আধানবিশিষ্ট আয়ন বা অ্যানায়নে পরিণত হয়।
- এভাবে সৃষ্ট বিপরীত আধানের ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নের মধ্যে স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বল বা ইলেকট্রোস্ট্যাটিক বল কাজ করে। এই আকর্ষণ বলটিই আয়নিক বন্ধন।

• NaCl (সোডিয়াম ক্লোরাইড)-এ একটি আয়নিক বন্ধন থাকে, কারণ:
- Na (সোডিয়াম) একটি ধাতু, যা ইলেকট্রন ত্যাগ করে ধনাত্মক আয়ন (Na+) তৈরি করে।
- Cl (ক্লোরিন) একটি অধাতু, যা সেই ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়ন (Cl-) তৈরি করে।
- ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়নের মধ্যে বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বা আয়নিক বল দ্বারা গঠিত হয় আয়নিক বন্ধন।
Na → Na+ + e-
Cl + e- → Cl-
Na + Cl → Na+ + Cl- = NaCl

অন্যদিকে,
• সমযোজী বন্ধন গঠিত হয় যখন দুইটি অধাতু ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে বন্ধন তৈরি করে।
• ধাতব বন্ধন সাধারণত কেবল দুইটি ধাতব পরমাণুর মধ্যে হয়ে থাকে।  
• ভ্যান্ডার-ওয়ালস বন্ধন একটি দুর্বল আন্তঃআণবিক আকর্ষণ। এটি আয়নিক বন্ধনের মত শক্তিশালী বন্ধন নয়।