এসিডের রাসায়নিক ধর্মে পানির ভূমিকা:

• এসিডের বৈশিষ্ট্য কার্যকর হয় শুধুমাত্র পানির উপস্থিতিতে; পানির অনুপস্থিতিতে এসিড তার এসিডিয় ধর্ম প্রদর্শন করতে পারে না।

• উদাহরণ: শুষ্ক অবস্থায় হাইড্রোজেন ক্লোরাইড (HCl) গ্যাসের সঙ্গে বিভিন্ন পদার্থের প্রতিক্রিয়া দেখা যায় না।

  • শুষ্ক নীল লিটমাস কাগজে HCl(g) প্রয়োগ করলে লিটমাস কাগজের রঙ অপরিবর্তিত থাকে।

  • HCl(g) + CaCO3(s) → কোনো বিক্রিয়া ঘটে না এবং CO2 গ্যাস উৎপন্ন হয় না।

  • HCl(g) + Fe → কোনো বিক্রিয়া ঘটে না এবং H2 গ্যাস উৎপন্ন হয় না।

• প্রতীকী রূপে:

  • HCl(g) + শুষ্ক নীল লিটমাস কাগজ → নীল লিটমাস কাগজ অপরিবর্তিত

  • HCl(g) + CaCO3(s) → বিক্রিয়া ঘটে না, CO2 উৎপন্ন হয় না

  • HCl(g) + Fe → বিক্রিয়া ঘটে না, H2 উৎপন্ন হয় না

এসিড হলো সেই পদার্থ যা জলীয় দ্রবণে প্রোটন (H⁺) বা ধনাত্মক হাইড্রোজেন আয়ন প্রদান করে। এটি সাধারণত নীল লিটমাসকে লাল রঙে পরিবর্তিত করে। যেসব রাসায়নিক দ্রব্য জলীয় দ্রবণে প্রোটন বা হাইড্রোজেন আয়ন দান করে, তাদের এসিড বলা হয়। উদাহরণস্বরূপ- এসিটিক এসিড, হাইড্রোক্লোরিক এসিড, অক্সালিক এসিড। এসিড শব্দটি ল্যাটিন শব্দ 'অ্যাসিডাস' থেকে এসেছে এবং বাংলায় একে অম্ল বলা হয়।

এসিডের বৈশিষ্ট্যসমূহ:

• এসিড স্বাদে টক।

• এটি নীল লিটমাসকে লাল করে।

• এসিড ক্ষারকের সঙ্গে বিক্রিয়া করে পানি ও লবণ উৎপন্ন করে।

• এটি ধাতুর কার্বনেটের সঙ্গে বিক্রিয়া করে কার্বন ডাই-অক্সাইড উৎপন্ন করে।

• প্রতিটি এসিডই হাইড্রোজেন আয়ন প্রদান করতে পারে।

• যে এসিড যত বেশি হাইড্রোজেন আয়ন প্রদান করে, তা তত বেশি শক্তিশালী।

 প্রাত্যহিক জীবনে এসিডের ব্যবহার

1. বোলতা বা বিচ্ছুর হুলের জ্বালা নিবারণ

   • বোলতা ও বিচ্ছুর হুলে থাকে হিস্টামিন, যা এক ধরনের ক্ষারক পদার্থ।

   • এতে প্রচণ্ড জ্বালা করে। এসিড বা এসিডজাতীয় মলম (যেমন ভিনেগার) ব্যবহার করলে ক্ষারকের সাথে বিক্রিয়া হয়ে তা নিষ্ক্রিয় হয় এবং জ্বালা কমে যায়।

2. খাবার হজমে সহায়তা

   • পাকস্থলীতে হজমের জন্য হাইড্রোক্লোরিক এসিড (HCl) প্রয়োজন।

   • মাংস, বিরিয়ানি ইত্যাদি গুরুপাক খাবারের পর কোমল পানীয় (যা হালকা এসিডিক) পান করলে হজমে সহায়তা করে।

3. ফলমূলের জৈব এসিড

   • লেবু, কমলা, আপেল, পেয়ারা, আমলকীতে বিভিন্ন জৈব এসিড থাকে।

   • ভিটামিন C (অ্যাসকরবিক এসিড) ক্ষত সারাতে সাহায্য করে, আর এর অভাবে স্কার্ভি রোগ হয়।

4. আচার সংরক্ষণ

   • আম, জলপাই প্রভৃতি আচারে ভিনেগার (অ্যাসিটিক এসিড, CH₃COOH) ব্যবহার করা হয়।

5. দই ও বোরহানি

   • দই ও বোরহানিতে থাকা ল্যাকটিক এসিড হজমে সাহায্য করে।

6. বেকিংয়ে ব্যবহার

   • বেকিং সোডা তাপে ভেঙে কার্বন ডাই-অক্সাইড উৎপন্ন করে।

   • এই গ্যাস কেক, বিস্কুট ও পাউরুটি ফুলিয়ে তোলে।

7. পরিষ্কারক হিসেবে ব্যবহার

   • টয়লেট পরিষ্কার করার জন্য ব্যবহৃত ক্লিনারে থাকে শক্তিশালী এসিড যেমন: HCl, HNO₃, H₂SO₄।

8. ব্যাটারি ও বিদ্যুৎ সংরক্ষণে

   • সৌরবিদ্যুৎ, আইপিএস ও গাড়ির ব্যাটারিতে সালফিউরিক এসিড (H₂SO₄) ব্যবহার হয়।

9. সার উৎপাদনে এসিড

   • সার তৈরিতে ব্যবহৃত যৌগ:

     • অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট (NH₄NO₃) → নাইট্রিক এসিড (HNO₃) দিয়ে

     • অ্যামোনিয়াম সালফেট ((NH₄)₂SO₄) → সালফিউরিক এসিড (H₂SO₄) দিয়ে

     • অ্যামোনিয়াম ফসফেট ((NH₄)₃PO₄) → ফসফরিক এসিড (H₃PO₄) দিয়ে

10. এসিডের ক্ষতিকর প্রভাব

    • এসিড কাপড়ে পড়লে কাপড় পুড়ে যায় বা ছিদ্র হয়ে যায়।

    • ধাতব পদার্থকেও ক্ষয় করে।

    • শরীরে এসিড পড়লে সঙ্গে সঙ্গে প্রচুর পানি দিয়ে ধুয়ে ফেলতে হবে।

উৎস: বিজ্ঞান, নবম–দশম শ্রেণি