আলোর তরঙ্গদৈর্ঘ্য

• দৃশ্যমান আলোর তরঙ্গদৈর্ঘ্যের ক্রম: বেগুনি < নীল < আসমানী < সবুজ < হলুদ < কমলা < লাল।

• তরঙ্গদৈর্ঘ্য কম হলে তার বিক্ষেপণ বেশি হয়।

• তরঙ্গদৈর্ঘ্য বেশি হলে তার বিক্ষেপণ কম হয়।

• লাল আলো: তরঙ্গদৈর্ঘ্য সবচেয়ে বেশি, তাই এর বিক্ষেপণ, প্রতিসরণ ও বিচ্যুতি সবচেয়ে কম।

• বেগুনি আলো: তরঙ্গদৈর্ঘ্য সবচেয়ে কম, তাই এর বিক্ষেপণ, প্রতিসরণ ও বিচ্যুতি সবচেয়ে বেশি।

বোর তত্ত্ব অনুযায়ী, ইলেকট্রনসমূহ নিউক্লিয়াসের চারপাশে নির্দিষ্ট শক্তি অনুযায়ী অনুমোদিত কক্ষপথে অবস্থান করে। এই কক্ষপথগুলোকে প্রধান শক্তিস্তর বা শেল বলা হয় এবং প্রতিটি প্রধান শক্তিস্তর একটি নির্দিষ্ট সংখ্যক ইলেকট্রন ধারণ করতে সক্ষম।

• বোর তত্ত্ব অনুযায়ী, ইলেকট্রনরা নিজেদের শক্তি অনুযায়ী নির্দিষ্ট শেলে ঘোরে, এবং এই শেলগুলোকে প্রধান শক্তিস্তর বলা হয়।

• প্রতিটি পরমাণুতে একাধিক প্রধান শক্তিস্তর (n) থাকতে পারে।

• n = ১ হলে এটি প্রথম শক্তিস্তর বা K-শেল, যা নিউক্লিয়াসের সবচেয়ে কাছে অবস্থান করে। পরবর্তী শক্তিস্তরগুলো হলো যথাক্রমে L-শেল (n=2), M-শেল (n=3), N-শেল (n=4) ইত্যাদি।

• নিউক্লিয়াস থেকে দূরে যাওয়ার সাথে সাথে শেলগুলোর দূরত্ব ও শক্তি বৃদ্ধি পায়।

• নিউক্লিয়াসের সবচেয়ে নিকটবর্তী শেলটি সর্বনিম্ন শক্তি সম্পন্ন, এবং দূরের শেলগুলোতে ইলেকট্রনের শক্তি বেশি।

• ইলেকট্রন সর্বদা কম শক্তি সম্পন্ন শেলে অবস্থান করে, তবে শক্তি শোষণের মাধ্যমে উচ্চ শক্তি সম্পন্ন শেলে যেতে পারে।

• প্রতিটি শেলে সর্বাধিক 2n² সংখ্যক ইলেকট্রন থাকতে পারে, যেখানে n = 1, 2, 3…

শেল অনুযায়ী সর্বাধিক ইলেকট্রনের সংখ্যা:

• K-শেল (n=1): 2 × (1)² = 2 টি ইলেকট্রন

• L-শেল (n=2): 2 × (2)² = 8 টি ইলেকট্রন

• M-শেল (n=3): 2 × (3)² = 18 টি ইলেকট্রন

• N-শেল (n=4): 2 × (4)² = 32 টি ইলেকট্রন